（1）由表中第2、3次反应情况可以得出，每加入40g稀盐酸，可以和4g氧化铜发生反应。

故2、3次实验稀盐酸反应完了；故答案为：2、3（2）由表中第2、3次反应情况可以得出，每加入40g稀盐酸，可以和16g-12g=4g氧化铜发生反应。

而第四次，剩余物质质量不再变化，说明氧化铜已反应完。

剩余物质为铜；故答案为：8g．（3）由表中数据可知，混合物中铜的质量为8g，那么样品中氧化铜的质量分数为：20g?8g20g×100%=60%．故答案为：60%．（4）设第一次参与反应的HCl的质量为x。

所得CuCl2的质量为yCuO+2HCl═CuCl2+H2O80    73  1354g    x     y8073 ＝4gx；804g＝135y解之得：x=3.65g  y=6.75g盐酸中溶质的质量分数为：3.65g40ml×1.1g/ml×100%=8.3%故答案为：8.3%（5）根据质量守恒定律可知CuCl2溶液的质量=40ml×1.1g/ml+4g-=48g   所以所得CuCl2溶液的质量分数=6.75g48g×100%=14.1%  答：第一次反应完后，所得溶液的溶质质量分数14.1%．。